Galvenā atšķirība: šūna ir elektroķīmiskā šūna, kas iegūst elektroenerģiju no spontānas redoksreakcijas šūnā. Akumulators būtībā nav nekas cits kā elektrokemijas vai galvanisko elementu kaudze vai kaudze.

Baterijas ir svarīgs izgudrojums sabiedrībai; tos izmanto gandrīz visās lietojumprogrammās, ieskaitot zibspuldzes, mobilos tālruņus, pulksteņus, modinātājus utt. Iedomājieties pasauli, kurā baterijas nepastāv, un viss darbosies tikai ar elektrību, vadu daudzums, kas būtu apkārt, būtu kaitinošs un bīstams. Baterijas tiek nepārtraukti attīstītas, ņemot vērā viedokļus par to, kā mēģināt atrast vielas, kas ilgāk paliks maksas. Baterijām ir svarīga loma arī mobilitātē, un elektromobiļi kļūst populāri. Baterijas un šūnas ir vairāk līdzīgas, jo baterijas ir baterijas, kamēr akumulators ir aprīkots ar ierīci.

Šūna ir galvaniskās šūnas vai volta šūnas vispārējs nosaukums. Faktiski tā ir elektroķīmiskā šūna, kas iegūst elektroenerģiju no spontānas redoksreakcijas šūnā. Šūnas ir atbildīgas par ķīmiskās enerģijas pārveidošanu elektroenerģijā, lai darbinātu elektrisko ierīci. Šīs šūnas parasti sastāv no diviem dažādiem materiāliem, kas savienoti ar sāls tiltu vai ir atsevišķas puscaurules, kuras atdala poraina membrāna. Elektroķīmisko šūnu atklāja Luigi Galvani 1780. gadā, kad viņš savienoja divus dažādus materiālus (varu un cinku) un savienoja gan ar dažādām vardes kājas daļām, kas izraisīja kājas slēgšanu arī pēc vardes miršanas. Viņš to dēvē par “dzīvnieku elektrību”. Tomēr tā nebija pirmā šūna, kas tika izgudrota. Agrākais pazīstamais akumulators bija datēts ar seno Partiju, kur sprieguma ražošanai tika izmantotas ar citronskābi vai vīnogu sulas pildītas burkas. Tur tika saukts par Bagdādes akumulatoru, un Vācijas Nacionālā muzeja režisors Vilhelms Königs 1940. gadā apgalvoja, ka tie bija līdzīgi darbam ar galvanisko šūnu.

Elektroķīmiskā šūna sastāv no divām pusšūnām. Katra puscaurule sastāv no elektroda un elektrolīta. Abas puses šūnas var izmantot to pašu elektrolītu. Reakcijas laikā sugas no vienas šūnas šūnas zaudē elektronus (oksidāciju) uz elektrodu, bet sugas, kas ir citas šūnu puses, iegūst elektronus (samazinājumu). Sāls tilts vai porainais disks tiek izmantots, lai starp abām pusēm nodrošinātu jonu kontaktu, nesajaucot šķīdumus. Tā kā elektroni tiek pārvietoti no vienas puses uz otru, tiek noteikta atšķirība starp maksas. Sāls tilts ļauj joniem saglabāt līdzsvaru starp oksidāciju un samazināšanu. Abi elektrodi ir pazīstami kā anoda un katods, un abi ir savienoti ar augstu izturīgu voltmetru. Voltmetrs palīdz elektrodiem uzturēt spriegumu. Starpība starp maksas tiek pārvērsta par elektroenerģiju, kas izmantojama portatīvajos sīkrīkos.

Akumulators būtībā nav nekas cits kā elektrokemijas vai galvanisko elementu kaudze vai kaudze. Itāļu fiziķim Alessandro Volta tiek piešķirts pirmais akumulators 1800. gadā, uzkrājot daudzas sērijas šūnas. Termins “voltaic cell” vai “voltaic pile” tiek dots Volta godam. Tomēr viņš nebija persona, kas izgudroja terminu “akumulators”. Šūnu kaudze Benjamin Franklin dēļ tiek saukta par “akumulatoru”. Viņš bija pirmā persona, kas lietoja terminu “akumulators”. Franklins aprakstīja vairākus Leyden burkus (kas tika izmantoti kā kondensatori) kā akumulatoru, atsaucoties uz analoģiju ar lielgabalu akumulatoru. Lielgabalu baterija parasti ir termins, kas apraksta lielgabalu rindu, kas tiek novietota regulāri, lai padarītu to vieglu.

Šūnas bieži tiek ievietotas plastmasas vai metāla korpusā, ar diviem punktiem - negatīvs (-) un pozitīvs (+). Baterijas bieži klasificē divās plašās kategorijās: primārās baterijas un sekundārās baterijas. Primārās baterijas nav uzlādējamas, un, kad tās ir iztukšotas, tās jāiznīcina. Sekundārās baterijas ir uzlādējamas baterijas, un, kad tās ir izsmeltas, tās var atjaunot, izmantojot elektrību un lādētāju. Primārās baterijas bieži izmanto radio, kamerām, tālvadības pultīm, pulksteņiem utt .; sekundārie akumulatori tiek izmantoti mobilajos tālruņos, digitālajās kamerās, klēpjdatoros utt. Sekundārie akumulatori nav uzlādējami uz nenoteiktu laiku elektrolīta zuduma, iekšējās korozijas un aktīvo materiālu izkliedēšanas dēļ, un tie jāaizstāj pēc vairākām uzlādēšanas reizēm.

Ir arī dažādi akumulatoru šūnu veidi, kas ietver mitru šūnu, sausu šūnu, izkausēto sāli un rezerves. Mitru šūnu akumulatoram ir šķidrais elektrolīts, savukārt sausai kamerai ir elektrolīts, kas ir imobilizēts kā paste, kas ir pietiekami šķidrs, lai ļautu elektronu plūsmai. Izkausēta sāls baterijas izmanto izkausētu sāli kā elektrolītu. Tos bieži izmanto elektriskajos transportlīdzekļos; tomēr tie ir pienācīgi izolēti, jo šāda veida akumulators rada lielu siltumu. Rezerves akumulators ir akumulators, kas bieži tiek glabāts nesaliktā formā un tiek aktivizēts tikai tad, kad tiek montētas iekšējās daļas. Šīs baterijas var uzglabāt ilgu laiku un bieži ir daļa no avārijas komplektiem. Šīs baterijas nodrošina tikai dažas minūtes.

Baterijas var izgatavot arī dažādiem materiāliem, piemēram, sārma, litija joniem, dzīvsudrabam, cinka-oglekļa, niķeļa-cinka akumulatoram, svina-skābes akumulatoram, degvielas elementam utt. Parastais akumulatora spriegums ir 1, 5 V un spriegumu var palielināt, pievienojot vairāk bateriju. Dažādie bateriju izmēri ietver (4, 5 volti, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9 volti, CR2032, LR44 utt.) Atkarībā no akumulatora pielietojuma šūnas tiek kombinētas, lai nodrošinātu lielāku spriegumu, piemēram, 9 voltu akumulatoram būtu 6 sārmainas šūnas ar 1, 5 V lādiņu. Lieljaudas zibspuldzes apgaismojumā tiek izmantots 9 voltu akumulators. Visbiežāk izmantotais bateriju veids, ko izmanto tirgū, ir AA baterija vai AAA baterija.