Galvenā atšķirība: elektronegativitāte ir ķīmiska īpašība, kas nosaka atoma tendenci piesaistīt elektronus kovalentā saitē. Tas ir īpašums, ko nevar tieši izmērīt. Atoma elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, ko atoms rada, kad elektronam pievieno neitrālu atomu vai molekulu, lai padarītu to par negatīvu jonu. Cietvielu fizikā elektronu afinitāte ir pazīstama arī kā enerģija, kas nepieciešama, lai elektronu pārvietotu no zemākās vadīšanas joslas apakšas uz stacionāru stāvokli tuvējā vakuumā.
Elektronegativitāte ir ķīmiska īpašība, kas nosaka atoma tendenci piesaistīt elektronus kovalentā saitē. Tas ir īpašums, ko nevar tieši izmērīt, un to ietekmē atoma atoma numurs un attālums, ko tā valences elektroni atrodas no uzlādētā kodola. Tādējādi, jo augstāks ir savienojuma vai elementa elektronegativitāte, jo vairāk tas piesaista elektronus pret to. Elektroģegativitātes koncepciju Linus Pauling ierosināja 1932. gadā kā papildinājumu valences obligāciju teorijai. Tā kā elektronegativitāti nevar tieši izmērīt, to aprēķina, izmantojot atomu atomu un molekulārās īpašības, piemēram, kodolkravu un citu elektronu skaitu / atrašanās vietu atomu apvalkos.
Lai gan tie ir līdzīgi viens otram un mēra atoma tendenci piesaistīt elektronus; tām ir maz atšķirību. Viena no galvenajām atšķirībām ir tā, ka elektronegativitātes jēdziens nav kvantificējams, un to galvenokārt izmanto, lai izskaidrotu kovalentās saites un saiknes polaritāti. Tomēr elektronu afinitāte ir kvantitatīvi nosakāma, un to var viegli izmērīt, izmērot enerģijas daudzumu, kas tiek atbrīvots, pievienojot elektronu. Elektronegativitāte palīdz saprast arī elektronu pāris. Elektronegativitāte attiecas uz atsevišķiem atomiem, bet elektronu afinitāte attiecas uz atomiem molekulā. Elektronegativitāte ir arī īpašums, bet elektronu afinitāte ir mērījums. Elektronegativitātes vērtības var mainīties arī atkarībā no molekulas, kurai tā ir saistīta, bet elektronu afinitāte nemainās.