Galvenā atšķirība: Emisija ir vielas spēja atteikties no gaismas, kad tā mijiedarbojas ar siltumu. Absorbcija ir pretējs emisijai, kurā konkrētā materiāla elektroni absorbē enerģiju, gaismu vai starojumu.

Emisijas un absorbcijas spektri ir metodes, ko izmanto ķīmijā un fizikā. Spektroskopija ir starojuma un vielas mijiedarbība. Izmantojot spektroskopiju, zinātnieks var noskaidrot konkrēta jautājuma sastāvu. Tas ir patiešām izdevīgi, strādājot ar nezināmām vielām. Emisijas spektri un absorbcijas spektri atšķiras viens no otra, bet joprojām ir saistīti.

Emisija ir vielas spēja izdalīt gaismu, kad tā mijiedarbojas ar siltumu. Katra viela reaģē atšķirīgi, kad tā mijiedarbojas ar gaismu. Materiāls sākas ar stāvokli zemē, kur visas molekulas ir stabilas un nokārtotas. Tomēr, ja vielai tiek piemērots siltums, enerģija vai gaisma, dažas no molekulām pāriet augstākā enerģijas stāvoklī vai ierosinātā stāvoklī. Šajā stāvoklī molekulas ir nestabilas un mēģina izstarot enerģiju, lai sasniegtu līdzsvara stāvokli. Molekulas emitē enerģiju fotonu vai gaismas formā. Pēc tam, lai noteiktu vielas emisijas līmeni, tiek izmantota atšķirība starp vielu zemes stāvoklī un ierosinātā stāvoklī.

Katram elementam vai vielai ir unikāls emisijas līmenis vai enerģijas daudzums, ko tas izstaro; tas palīdz zinātniekiem identificēt nezināmu vielu elementus. Elementa emisija tiek reģistrēta emisijas spektrā vai atomu spektrā. Objekta emitācija mēra, cik daudz gaismas izstarojas. Objekta emisijas daudzums mainās atkarībā no objekta un temperatūras spektroskopiskā sastāva. Emisijas spektra frekvences tiek ierakstītas gaismas frekvencēs, kur gaismas krāsa nosaka frekvenci. Frekvences var noteikt, izmantojot formulu Ephoton = hv, kur 'Ephoton' ir fotona enerģija, 'v' ir tā frekvence, un 'h' ir Plancka konstante. Emisija var notikt gaismas un staru veidā, piemēram, gamma un radio. Spektrs ir tumšs viļņa garums ar krāsu joslām, ko izmanto, lai noteiktu objekta emisiju.

Absorbcija ir pretējs emisijai, kurā enerģija, gaisma vai starojums tiek absorbēts

elektronus. Absorbcija ir vielas vai elektrona spēja absorbēt gaismu vai starojumu, kas padara tās pāreju uz augstāku enerģijas stāvokli. Absorbciju izmanto, lai noteiktu noteiktu objektu absorbcijas līmeni un to spēju saglabāt siltumu. Absorbcijas spektrs ir enerģijas, ko absorbē elements vai viela, attēlojums. Absorbciju var attēlot ar viļņu garumu, frekvenci vai viļņu skaitu. Ir divu veidu absorbcija: atomu absorbcijas spektri un molekulārās absorbcijas spektri.

Absorbciju izmanto, lai noteiktu konkrētas vielas klātbūtni paraugā vai esošās vielas daudzumu paraugā. Tos izmanto arī molekulāro un atomu fizikā, astronomiskajā spektroskopijā un tālvadībā. Absorbciju galvenokārt nosaka materiāla atomu un molekulārais sastāvs. Tās var būt atkarīgas arī no temperatūras, elektromagnētiskā lauka, parauga mijiedarbības, kristāla struktūras cietā vielā un temperatūras. Lai noteiktu vielas absorbcijas līmeni, uz paraugu tiek novirzīts staru kūlis, un absorbcijas aprēķināšanai var izmantot gaismas atstarošanu, kas atspoguļojas caur objektu. Absorbcijas spektrs parasti ir gaišs, ar tumšām joslām. Šīs tumšās joslas izmanto, lai noteiktu objekta absorbciju.

	Emisija	Absorbcijas spektri
Apraksts	Emisija ir vielas spēja izdalīt gaismu, kad tā mijiedarbojas ar siltumu.	Absorbcija ir pretējs emisijai, kurā konkrētā materiāla elektroni absorbē enerģiju, gaismu vai starojumu.
Priekšmeti	Ķīmija un fizika
Mērķis	Var izmantot kā spektroskopijas daļu, lai noskaidrotu konkrēta materiāla sastāvu.	Var izmantot kā spektroskopijas daļu, lai noskaidrotu noteiktu objektu absorbcijas līmeni un spēju saglabāt siltumu. Var izmantot arī molekulāro un atomu fizikā, astronomijas spektroskopijā un tālvadībā.
Veidi	-	Atomu absorbcijas spektri un molekulārās absorbcijas spektri.
Ietekme uz molekulām	Kad viela mijiedarbojas ar gaismu, tad dažas no tās molekulām absorbē siltumu no gaismas un satraucas. Tas liek viņiem kļūt nestabili, un viņi cenšas izdalīt lieko enerģiju, lai atgrieztos normālā stāvoklī. Satrauktās molekulas atbrīvo lieko enerģiju fotonu formā, kas zināms arī vieglās daļiņās.	Ja viela mijiedarbojas ar gaismu, tad dažas no tās molekulām absorbē gaismu vai starojumu. Gaismas viļņa garuma veidus, kas tiek absorbēti, var kartēt.
Rezultāts	Emitēto fotonu veids palīdz noskaidrot, kādus elementus veido viela, jo katram elementam vai vielām ir unikāls emisijas līmenis vai enerģijas daudzums, ko tas izstaro	Absorbētās gaismas viļņa garums nosaka, cik daudz vielas ir paraugā.
Vienkārši izsakoties	Emisijas spektri ieraksta viļņa garumus, ko emitējuši materiāli, kurus enerģija iepriekš stimulējusi.	Absorbcijas spektri reģistrē materiāla absorbētos viļņu garumus
Izskatās kā	Tumši nokrāsotas, ar gaismas joslām, kas iet caur to. Šīs gaismas joslas izmanto, lai noteiktu objektu emitēto fotonu tipus.	Gaiši krāsaina ar tumšām joslām. Šīs tumšās joslas izmanto, lai noteiktu objekta absorbciju.
Vienības	Emisijas biežumu var noteikt, izmantojot formulu Ephoton = hv, kur 'Ephoton' ir fotona enerģija, 'v' ir tās frekvence, un 'h' ir Plancka konstante.	Var attēlot ar viļņu garumu, frekvenci vai viļņu skaitu.