Galvenā atšķirība: jonu saite ir ķīmiska saikne starp diviem atšķirīgiem (piem., Metāla un nemetāla) atomiem, kuros viens atoms atdod elektronu citam. Kovalentā saite ir vēl viena spēcīga ķīmiskā saite. Tas notiek līdzīgi atomi (ti, divi nemetāli). Kovalentā saiknē abi atomi sanāk kopā, lai dalītos ar elektronu, nevis atomu, kas ņem elektronu no cita.

Lai radītu molekulas vai savienojumus, atomi veido savstarpēju saikni. Obligācija ir ķīmisks process, kas radies no divu vai vairāku atomu piesaistes. Ķīmisko saiti faktiski izraisa elektrostatiskais spēks, kas piesaista starp pretējiem lādiņiem, vai nu starp elektroniem un kodoliem, vai kā dipola piesaistes rezultātā. Šo ķīmisko saišu stiprumu var brīvi klasificēt kā “spēcīgas obligācijas” vai “vājas obligācijas”. Abi izplatītie “spēcīgo saikņu” piemēri ir jonu saites un kovalentās saites.

Jonu saite ir ķīmiska saikne starp diviem atšķirīgiem (ti, metāla un nemetāliskiem) atomiem, kuros viens atoms atdod elektronu citam. Tādējādi abi atomi kļūst par joniem, jo ​​vienam atoms ir viens elektrons mazāk, bet otram ir papildu. Metāla jonam, kas zaudēja elektronu, ir pozitīva lādiņa. Ne-metāla jonam, kas ieguva elektronu, ir negatīva lādiņa. Tā kā pretstati tiek piesaistīti, šie joni cieši piesaista viens otru, tik stipri, ka tie kļūst saistoši.

Jonu savienojumi parasti ir cietvielu veidā, ti, sāļi. Tie ir ļoti labi šķīst ūdenī un tiem ir augsts kušanas punkts. Kad tie atrodas ūdenī, tiem ir arī augsts elektrovadītspēja.

Kovalentā saite ir vēl viena spēcīga ķīmiskā saite. Tas notiek līdzīgi atomi (ti, divi nemetāli). Kovalentā saiknē abi atomi sanāk kopā, lai dalītos ar elektronu, nevis atomu, kas ņem elektronu no cita. Kovalentā saistīšana ir stabils līdzsvars starp pievilcīgiem un atbaidošiem spēkiem starp diviem atomiem, kad tie dalās elektronā. Kovalentās saites var iedalīt vienreizējās, divkāršās un trīskāršās kovalentās obligācijās, kas atbilst tam, cik daudz elektronu ir kopīgi. Katrs elektronu kopums veido vienu saiti.

Kovalentā saistīšana ietver daudzus mijiedarbības veidus, ieskaitot σ-savienošanu, π-savienošanu, metālu-metāla savienojumu, agostiskas mijiedarbības un trīs centru divu elektronu saites. Kad atomam ārējā apvalkā ir elektrons, bet citam atomam ir nepieciešams elektrons, lai aizpildītu ārējo apvalku, divi atomi kopā koplieto elektronu. Līdz ar to abiem atomiem ir pilnīgs ārējais apvalks un attiecīgi stabila elektroniskā konfigurācija.

Ķīmiskās saites tiek veidotas tā, lai atoms varētu saturēt pilnu ārējo apvalku, jo pilnīgs ārējais apvalks nozīmē stabilu elektronisko konfigurāciju. Jonu saitē, kad metāla atomam ir viens elektrons ārējā apvalkā, un nemetālam ir nepieciešams elektrons, lai aizpildītu ārējo apvalku, metāla atoms piešķir savu elektronu nemetālam. Līdzīgi, kovalentajā saitē tie vienādi dala elektronu.

	Jonu obligācija	Kovalentās obligācijas
Definīcija	Ķīmiskā saikne starp diviem atšķirīgiem atomiem, kuros atoms atdod elektronu citam.	Kovalentā saite ir ķīmiska saite, kas ietver elektronu apmaiņu starp diviem līdzīgiem atomiem.
Notikums	Metāls un nemetāls	Divi nemetāli
Polaritāte	Augsts	Zems
Molekulas forma	Nav noteiktas formas, režģa struktūras	Noteikta forma
Elektriskā vadītspēja	Augsts	Parasti neviens nav
Siltumvadītspēja	Augsts	Parasti zems
Vielas kušanas punkts	Atšķiras, bet parasti augstākas par kovalentiem savienojumiem	Atšķiras, bet parasti zemākas par jonu savienojumiem
Vielas viršanas punkts	Augsts	Atšķiras, bet parasti zemākas par jonu savienojumiem
Šķīdība ūdenī	Augsts	Atšķiras, bet parasti zemākas par jonu savienojumiem
Vielas stāvoklis istabas temperatūrā	Parasti ciets	Cieta, šķidra, gāze