Galvenā atšķirība: fizikā "līnijas spektrs" ir diskrētu viļņu garumu kopums no gāzveida atomiem, bet "joslas spektrs" tiek ražots ar molekulām, kas sastāv no virknes cieši izvietotu līniju, ko atdala tumšas telpas, ko sauc par joslām.

Līniju spektrs ir kvantu sistēmu un viena fotona mijiedarbības rezultāts. Šīs sistēmas ir īpaši saistītas ar atomiem un dažreiz ar molekulām vai atomu kodoliem. Ņemot vērā viļņu garumu klātbūtni, kvēlspuldzes spektru uzskata par nepārtrauktu. Spriegumu, kas rodas no kvēlspuldzēm, sauc par līnijas spektru. Tiek novērots, ka līnijas spektrā ir tikai daži skaita viļņu garumi. Tie, šķiet, atrodas virknē paralēlu līniju, skatoties no spraugas. Lineāro spektru sauc arī par atomu spektriem, jo ​​tie ir atomi.

Joslu spektru ražo molekulas. Tās ir līniju līnijas, kas atrodas cieši viena no otras. Pēc izskata tie ir joslas formā, līdz ar to arī nosaukums “BAND”. Šie spektri ir molekulāro gāzu vai ķīmisko savienojumu īpašības. Ja gaisma tiek izstarota vai absorbēta jebkurā molekulā, to aplūko ar spektroskopu ar nelielu dispersiju. Šķiet, ka spektrs sastāv no ļoti plašām asimetriskām līnijām, ko sauc par joslām. Šīs joslas nav vienādas intensitātes, tas ir, tās palielinās (maksimāli) vienā galā, bet samazinās (minimums) otrā.

Kvantu mehānismā līnijas un joslas spektri ir emisijas rezultāti. Līniju spektri tiek iegūti no atomiem, bet joslu spektrs ir šo līniju spektru rezultāts. Joslu spektrs tiek iegūts no gāzveida molekulām. Līniju spektrā tiek sadalīti enerģijas līmeņi, bet tas nav gadījums joslu spektrā, kur enerģijas līmeņi ir kombinēti un nepārtraukti.

Līnijas spektra un joslas spektra salīdzinājums: