Galvenā atšķirība: Šķidrums ir materiāla stāvoklis, kam nav fiksētas formas, bet tam ir noteikts tilpums. Ūdens šķīdums ir šķīdums, kurā viela ir izšķīdināta ūdenī.

Cieti, šķidrumi un gāze ir trīs galvenie vielas stāvokļi, kuros objektus var atrast uz Zemes. Gandrīz visas vielas var atrast vienā no šīm trim valstīm. Ūdens ir labākais piemērs, ko var izmantot, lai aprakstītu vielas stāvokli, jo to var atrast visur visās trīs valstīs: ledus (cietā), ūdenī (šķidrumā) un tvaikos (gāzē). Ūdens ir vēl viens termins, ko izmanto zinātnē, kas attiecas uz ūdeni izšķīdinātu vielu. Lai gan šķidrums un ūdens ir gan šķidrā stāvoklī, tās pilnīgi atšķiras viena no otras, un tās nedrīkst izmantot savstarpēji aizstājamas.

Šķidrums ir materiāla stāvoklis, kam nav fiksētas formas, bet tam ir noteikts tilpums. Šķidrums sastāv no sīkām daļiņu daļiņām, piemēram, atomiem un molekulām, ko kopā satur ķīmiskās saites. Šķidrumam ir daudzas abu valstu īpašības, piemēram, līdzīgs gāzei, tas ir brīvi plūstošs, un tas var būt tā konteinera forma, kurā tas ir ievietots, taču atšķirībā no gāzes tas nevar aizpildīt katru konteinera telpu. Šķidruma blīvums ir tuvāks cietajam, nekā gāze, un abi tiek saukti par sašķidrinātu vielu. Šķidruma stāvokļa īpatnība ir virsmas spriedze, kas izraisa mitrināšanas objektus, kad iemērc to.

Šķidrās daļiņas ir stingri, bet ne stingri ierobežotas, kas dod tai iespēju plūst. Viņi arī var brīvi pārvietoties viens ar otru, ar ierobežotu daļiņu mobilitāti. Šķidruma pārveide uz citām valstīm ir saistīta ar tās molekulām; kā šķidrums tiek uzsildīts, molekulas palielina vibrācijas un kustību, radot lielākus attālumus starp tiem. Cietēšanas laikā, kad šķidrums tiek atdzesēts, molekulas sanāk kopā un veido īpašu kārtību, kas pazīstama kā kristalizācija. Savstarpējās saites kļūst stingrākas un spēcīgākas. Ūdens ir visplašākais šķidrums uz Zemes un tiek uzskatīts par nepieciešamību dzīvības uzturēšanai.

Ūdens šķīdums ir šķīdums, kurā viela ir izšķīdināta ūdenī. Vielai pievieno vielu, ko sauc par šķīdinātāju, kas šajā gadījumā pazīstams kā šķīdinātājs, jo tas ir lielāks. Visi ūdens šķīdumi ietver ūdeni kā šķīdinātāju un ir šķidrā veidā. NaCl (aq.) Ir visbiežāk pazīstamais ūdens šķīdums, kur šķīdumam pievieno normālu galda sāli. Veidlapu apzīmē ar ūdeni, pievienojot (aq.) Nosaukumam. Vielas iedala divās formās: hidrofobās vai hidrofilās.

Hidrofobiska viela (baidoties no ūdens) ir viela, kas nešķīst ūdenī, bet hidrofilā viela (ūdens mīlestība) ir viela, kas izšķīst ūdenī. Saskaņā ar to definīcijām skābes un bāzes ir ūdens šķīdumi. Vielas spēju izšķīst ūdenī nosaka tas, vai viela var pārsniegt vai atbilst ūdens molekulām radītajiem spēcīgajiem pievilcīgajiem spēkiem. Ja viela nešķīst ūdenī, tā veido nogulsnes. Ūdens šķīdumi ar spēcīgiem elektrolītiem var vadīt elektrību un ir efektīvi vadītāji, savukārt risinājumi ar vāju elektrolītu ir slikti elektrības vadītāji. Vielas, kas ir labi vadītāji, ir pilnībā jonizētas ūdenī, savukārt slikti vadītāji tikai nedaudz izrāda jonizāciju. Ūdens šķīdumu piemēri ir mājsaimniecības balinātājs, asinis, krāsas un piens.