Galvenā atšķirība: maisījums un savienojums ir divu veidu materiāli. Atsevišķas vielas ķīmiski savieno savienojumā. No otras puses, atsevišķas vielas, kas satur maisījumu, nav savstarpēji savienotas ķīmiski.

Materiālu galvenokārt iedala tīrā vielā un maisījumā. Savienojums un elementi ietilpst tīro vielu grupā. Elements ir visvienkāršākā no visām vielām, jo ​​to nevar sadalīt vai sadalīt vienkāršākās vielās. Piemēram, alumīnijs un skābeklis ir divi elementi.

Savienojumus veido divu vai vairāku elementu ķīmiskā savienošana. Ir svarīgi pieminēt, ka savienojumā elementi nesaglabā savas individuālās īpašības. Savienojumu sastāvs ir izteikts ar ķīmiskām formulām. Ūdens ir savienojuma piemērs.

No otras puses, maisījums sastāv no divām vai vairākām vielām, kas savienojumā ir savienotas, bet nav ķīmiski līdzīgas. Tā kā nenotiek ķīmiska savienošanās, starp vielām, kas veido maisījumu, nenotiek ķīmiskā reakcija. Atšķirībā no savienojuma savienojuma sastāvdaļas nesamazina to sākotnējās īpašības. Sastāvdaļas var būt jebkurā proporcijā, taču tās parasti var vizuāli diferencēt maisījumā.

Maisījuma īpašības ir atkarīgas no atsevišķu savienojumu īpašībām. Maisījuma komponentu atdalīšanai izmanto fizikālās metodes, piemēram, iztvaicēšanu, kristalizāciju vai filtrēšanu. Pastāv divu veidu maisījumi - viendabīgi un neviendabīgi. Homogēnos maisījumus sauc arī par risinājumiem. Šāda veida maisījumā sastāvs ir vienāds visā maisījumā. No otras puses, neviendabīgā maisījumā sastāvs nav vienāds visā masā.

Tāpēc maisījumi un savienojumi ir divu veidu vielas. Maisījumus var izgatavot, mainot sastāvu, bet savienojumi vienmēr veidojas ar noteiktu sastāvu. Maisījumā vielas nav ķīmiski savienotas, piemēram, savienojuma gadījumā. Savienojumā atsevišķas vielas var atdalīt tikai ar ķīmiskām reakcijām, bet fizikālās metodes var viegli atdalīt maisījuma sastāvdaļas.

Maisījuma un savienojuma salīdzinājums:

	Maisījums	Savienojums
Atsevišķu komponentu savienošana	Nav ķīmiski savienots	Ķīmiski pievienojies
Sastāvs	Mainīgs	Noteikti
Atdalīšanas metodes	Fiziskās metodes	Ķīmiskās reakcijas
Īpašuma saglabāšana	Atsevišķas vielas saglabā savas īpašības	Atsevišķas vielas nesaglabā savas īpašības
Piemēri	Jūras ūdens, gaiss	Ūdens, nātrija hlorīds