Galvenā atšķirība: vispārpieņemta vadlīnija ir tā, ka organiskie savienojumi parasti ir savienojumi, kas gandrīz vienmēr satur oglekļa-ūdeņraža saites, bet viss cits, kas nav klasificēts kā neorganiski savienojumi. Šim noteikumam ir daži izņēmumi. Galvenokārt organisko un neorganisko savienojumu sadalījums ir atkarīgs no īpašību kopuma, kas nosaka katru komplektu.
Molekula ir mazākais ķīmiskās vielas daudzums, kas var pastāvēt. Piemēram, mazākais ūdens daudzums var būt ūdens vai H20 molekula. Tas ir izgatavots no dažādiem atomiem kopā; tādēļ to var atdalīt dažādos atomos.
Savienojumi ir sadalīti divās galvenajās kategorijās: organiskie savienojumi un neorganiskie savienojumi. Tomēr problēma rodas, jo gadu gaitā definīcija par to, kas veido organisko savienojumu un neorganisko savienojumu, ir ievērojami atšķirīga. Pat tagad nav skaidra apraksta par to, kas atbilst kādai kategorijai.
Vispārpieņemta vadlīnija ir tāda, ka organiskie savienojumi parasti ir savienojumi, kas gandrīz vienmēr satur oglekļa-ūdeņraža saites, bet viss pārējais, kas nav klasificēts kā neorganiski savienojumi. Šim noteikumam ir daži izņēmumi. Galvenokārt organisko un neorganisko savienojumu sadalījums ir atkarīgs no īpašību kopuma, kas nosaka katru komplektu.
Organisko un neorganisko savienojumu vispārīgās īpašības:
Organiskie savienojumi | Neorganiskie savienojumi |
Daudzas ir gāzes, šķidrumi vai cietas vielas | Lielākā daļa ir cietas vielas |
Parasti vienmēr ir oglekļa, īpaši oglekļa-ūdeņraža saites | Var saturēt oglekli. Satur metāla un citus elementus. Nesatur oglekļa-ūdeņraža saites. |
Parasti sastopams dzīvās vielas, ti, dzīvnieki un augi. | Parasti iegūst no dzīvām vielām, ti, minerālvielām. |
Bioloģiskais raksturs | Minerāls dabā |
Daži savienojumi ir ļoti sarežģīti un tiem ir augstas molekulmasas. Šie kompleksie savienojumi ir stabili. | Neorganiskie savienojumi ir mazāk sarežģīti. Salīdzinoši komplekss savienojums parasti ir mazāk stabils. |
Veidojiet kovalentās saites | Lielākā daļa veido jonu saiti, ir dažas kovalentās saites |
Sastāv no tikai dažiem elementiem, parasti oglekļa, ūdeņraža, skābekļa, slāpekļa, sēra un fosfora | Sastāv no visiem zināmajiem elementiem |
Nav iespējams iegūt sāļus oglekļa kovalences dēļ | Padarīt sāļus |
Zemāki kausēšanas un viršanas punkti | Augstāki kausēšanas un viršanas punkti |
Nešķīst ūdenī, šķīst organiskos šķīdinātājos | Viegli šķīst ūdenī, nešķīst organiskos šķīdinātājos |
Ļoti viegli uzliesmojošs un gaistošs | Nav viegli uzliesmojošs un nepastāvīgs |
Vājāki siltuma un elektrības vadi ūdens šķīdumos | Labāki siltuma un elektrības vadi ūdens šķīdumos |
Lēnāka reakcijas ātrums | Augstāks reakcijas ātrums |
Reakcijas laikā ražo sarežģītāku produktu kopumu | Reakcijas laikā ražo mazāk sarežģītu produktu komplektu |
Izstādē izomēra fenomenu | Tikai koordinācijas savienojumi parāda izomēra fenomenu |
Klasificē daudzās klasēs, pamatojoties uz funkcionālajām grupām, kas pazīstamas kā homologas sērijas. Katrai klasei ir vispārīga formula, un dalībnieki parāda līdzīgas īpašības. | Klasificēts kā skābes, bāzes un sāļi. Nav atrastas homologas sērijas |
Iekļaujiet nukleīnskābes, taukus, cukurus, proteīnus, fermentus un daudzas degvielas. | Ietveriet sāļus, metālus, vielas, kas izgatavotas no atsevišķiem elementiem un jebkurus citus savienojumus, kas nesatur oglekli, kas piesaistīts ūdeņradim. |
Piemēri: metāns, etāns, acetilēns, spirti, tetrahlorogleklis (CCl4), urīnviela [CO (NH2) 2] | Piemēri: oglekļa dioksīds, sērskābe, NaCl, dimants (tīrs ogleklis) |
