Galvenā atšķirība: "līnijas emisijas spektru" iegūst, kad emisija rodas no atoma, kur līnijas parasti ir unikālas un atšķirīgas pēc rakstura, bet "joslas emisijas spektrs" ir nepārtrauktu joslu veidā, kas iegūtas no molekulām.
Emisija ir process, kurā daļiņu augstāks enerģijas kvantu mehāniskais stāvoklis tiek pārveidots zemākā formā, izdalot fotonu, kā rezultātā rodas gaismas. Emisijas gadījumā spilgtu līniju, joslu vai nepārtrauktās starojuma spektri ir raksturlielumi, ko nosaka ar specifiskām emitējošām vielām un pakļauj īpašu ierosmes veidu. Šie spektri ir iegūti no tādām gāzēm kā ūdeņradis, hēlijs, litijs, dzīvsudrabs utt.
Vienkārši izsakoties, līnijas emisijas spektrs sastāv no dažādām elektromagnētiskās radiācijas frekvencēm, ko parasti emitē elementi, atomi vai savienojuma molekulas to zemākajos enerģijas stāvokļos. Katrs emisijas spektrs līnijas emisijā ir unikāls un atšķirīgs.
Spektrālās emisijas līnijas ir ārkārtīgi noderīgas astronomijā, fizikā, kvantu mehānikā, ķīmijā utt. Šīs emisijas skaidri saskan ar “spektroskopijas emisijas” koncepciju. Minētā emisija ir spektroskopiska metode, kas pārbauda atomu / molekulu emitēto fotonu viļņa garumus pārejot no ierosināta stāvokļa uz zemāku enerģijas stāvokli.
Lineārās emisijas spektra un joslas emisijas spektra salīdzinājums:
Līnijas emisijas spektrs | Joslu emisijas spektrs | |
Īss apraksts | Līnijas emisijas spektrs ir vienkārši elektromagnētiskā starojuma frekvences, ko parasti izstaro elementa atomi vai savienojuma molekulas, ja tās ir zemākā enerģijas stāvoklī. | Joslas emisijas spektru parasti iegūst no dažādiem līnijas spektriem, kas ir cieši izvietoti un atrodas nepārtrauktā stāvoklī. |
Iegūti no | Tos iegūst ar atomu vai elementu. | Tos iegūst no dažādiem līnijas spektriem. |