Galvenā atšķirība: ūdens ir sastāvs, kas ir būtisks gandrīz katrai dzīvības formai. Ūdens molekulu veido divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms. Smagais ūdens ir arī ūdens, bet ar izņēmumu; tā satur vairāk nekā normālu ūdeņraža izotopu deitērija.

Ūdens ir ķīmisks savienojums, kas ir būtisks gandrīz katrai dzīvības formai. Ūdens molekulu veido divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms. Tāpēc tas ir simbolizēts arī kā H 2 O. Tas ir kluss interesanti zināt, ka vienā ūdens pilienā ir miljardi ūdens molekulu. Tīrā veidā tā ir bezkrāsaina, bez smaržas un bez garšas. Tā ir unikāla viela, jo tā ir vienīgā viela, kas dabiski atrodama visās trijās valstīs (cietā, šķidrā un gāzes). Tas tiek uzskatīts arī par “ universālo šķīdinātāju ”. Tas sasalst 32 ° Fārenheita (F) (0 ° C) temperatūrā un vārās 212 ° F (100 ° C) temperatūrā. Ūdenim ir augsts īpatnējais siltuma indekss un virsmas spriedze.

Smagais ūdens (deitērija oksīds) ir arī ūdens, bet tajā ir vairāk nekā parastā ūdeņraža izotopu - deitērija (2 H, nevis 1 H) proporcija. Tas ievērojami atšķiras no ūdens blīvuma ziņā. Smagais ūdens ir 11% blīvāks par parasto ūdeni. Smagais ūdens var būt jebkurš no deitērija oksīda, D2O vai deuterija oksīda un DHO. Tāpat kā ūdens, arī dabīgs ir smags ūdens. Tomēr tas nav tik bieži kā ūdens. Sakarā ar izotopu aizvietošanu ar deitēriju, tiek ietekmēta ūdens hidroģenēzes skābekļa saite. Tas būtībā ir atbildīgs par dažādu smago ūdens fizikālo un ķīmisko īpašību izmaiņu radīšanu.

Ūdens un smagā ūdens salīdzinājums:

	Ūdens	Smagais ūdens
Definīcija	Ūdens ir ķīmisks savienojums, kas ir būtisks gandrīz katrai dzīvības formai. Ūdens molekulu veido divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms.	Smagais ūdens ir ūdens, bet ar izņēmumu; tā satur vairāk nekā normālu ūdeņraža izotopu deitērija.
Blīvums	Mazāk	11% vairāk nekā ūdens
Vārīšanās punkts	100 ° C	101, 4 ° C
Sasalšanas punkts	0 ° C	3, 8 ° C
PH vērtība	Salīdzinoši zems	Salīdzinoši augsts
Viskozitāte, iztvaikošanas siltums, refrakcijas indekss	Salīdzinoši zems	Salīdzinoši augsts
Forma	Plašāka struktūra	Tetrahārā forma
Ledus	Peld uz ūdens virsmas	Ledus no smago ūdens izlietnēm
Ķīmiskās reakcijas	Salīdzinoši ātri	Salīdzinoši lēns
Lietojumi	Izmanto ikdienas darbībās, piemēram, ēdienu gatavošanā un mazgāšanā Izmanto dzeršanai Būtiska augu augšanai Izmanto elektroenerģijas ražošanai utt.	Izmanto kā neitronu moderatoru Izmanto deuterija ražošanai Izmanto kā marķieru savienojumu utt.