Galvenā atšķirība: Atomu izvietojums molekulā palīdz noteikt tā polaritāti. Tiek uzskatīts, ka molekula ir polāra, ja tai ir pozitīva un negatīva lādiņa. Neapolāra molekula ir molekula ar mazāku lādiņu.

Ķīmijā polaritāte attiecas uz molekulas vai tās ķīmiskās grupas elektrisko lādiņu atdalīšanu ar elektrisko dipolu vai vairāku polu momentu. Polāras molekulas mijiedarbojas, izmantojot starpmolekulāras saites un ūdeņraža saites. Molekulārā polaritāte ir atkarīga no elektronegativitātes atšķirībām starp atomiem molekulā. Polaritāte nosaka arī vairākas fizikālās īpašības, piemēram, virsmas spraigumu, kausēšanas un viršanas temperatūru un šķīdību.

Polaritāte ir izteikta, jo atoms atšķiras no elektro negatīvisma. Tas dod atomu mērījumu, lai piesaistītu elektronus molekulas saitē. Lai noteiktu lādēšanas vērtības, tiek izmantota Paulinga skala. Ja starpība starp abiem atomiem ir lielāka par 1, 7, tad saite būs joniska. Lai saite būtu polārs, lādiņš nedrīkst būt lielāks par 1, 7. Atkarībā no lādēšanas atšķirības var mainīt polaritāti. Šī atšķirība var būt lielāka vai zemāka. Elektronu pāru saiti vairāk izvelk cits atoms, salīdzinot ar jau esošo atomu, kas veido saiti. Tas rada nevienlīdzīgu elektronu sadalījumu starp abiem atomiem. Elektronu nevienmērīgā sadalījuma dēļ vienam atomam būs neliels negatīvs lādiņš, bet otram atomam būs neliela pozitīva lādiņa. Tagad atomiem ir daļēji negatīvi vai pozitīvi maksājumi. Atoms ar augstāku elektronegativitāti kļūst nedaudz negatīvs lādiņš, un atoms ar zemāku elektro negativitāti saņem nedaudz pozitīvu lādiņu.

Polaritāte nozīmē maksas nodalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saiknes polaritāti. Polāras vielas mijiedarbojas ar citiem polāriem elementiem.

Nepolārajai molekulai nav pietiekami daudz maksas. Ne polārās molekulas tiek izplatītas simetrijas veidā un tām nav daudz elektrisko lādiņu. Ja diviem atomiem vai diviem tiem pašiem atomiem ir vienāda elektronu saite starp tiem, atomi izraisa elektronu pāri. Šī izvilkšana palīdz viņiem dalīties elektronos, un šāda saikne starp molekulām ir pazīstama kā ne-polārie kovalentās saites.

Polar un Non-Polar salīdzinājums:

	Polar	Ne-polārs
Definīcija	Polārām vielām ir pozitīva un negatīva lādiņa uz atomu.	Ne polārām vielām nav lielas uzlādes, kas piesaistītas atomam.
Kustība	Viņiem ir elektriskā dipola kustība.	Viņiem nav nekādas dipola kustības.
Maksa par atdalīšanu	Ir maksas nodalīšana.	Nav maksas nošķiršanas.
Mijiedarbība	Tie mijiedarbojas ar citām polārām vielām.	Tie nav mijiedarbojas ar citām polārām vielām.
Piemērs	Ūdens, alkohols un sērs.	Eļļa.