Galvenā atšķirība : Pozitīva jonu un negatīvo jonu sastāvdaļa ir atoms vai molekula. Galvenā atšķirība starp abiem joniem ir to neto elektriskā lādiņa jonam, kur pozitīvai jonai ir neto negatīvā lādiņa un negatīvā jonu pozitīvā lādiņa ir neto.
Ķīmijā atoms tiek uzskatīts par vismazāko vielas daļiņu. Un jautājums ir tas, ko izvilka viss Visums. Tātad, visas vielas, dzīvi vai dzīvi organismi sastāv no atomiem. Atoms sastāv no neliela kodola, kas sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Atomā atrodas tikai protoni un neitroni, savukārt elektroni rotē ap kodolu īpašā apļveida ceļā.
Jonus definē kā molekulu vai atomu, kur kopējais elektronu skaits nav vienāds ar kopējo protonu skaitu, tādējādi dodot atomam neto pozitīvu vai negatīvu elektrisko lādiņu. Tagad, ja jonu veido elektronu zudums, tiek izveidots pozitīvs lādiņš, un, ja to veido elektronu pieaugums, daļai tiek nodota negatīva lādiņa. Šo visu procesu sauc par jonizāciju.
Jonizācijā jonu ar tīro pozitīvo lādiņu sauc par "pozitīvo jonu" vai "katjonu". Katija ir jonu, kam ir lielāks protonu skaits nekā elektroniem. Tas veidojas, kad neitrālo jonu zaudē viens elektrons no valance korpusa, un protonu skaits kodolos kļūst augstāks nekā elektronu skaits ārējā apvalkā. Un, tā kā elektronu skaits ir mazāks, ar jonu tiek sasniegts pozitīvs lādiņš.
Gan anjonus, gan katjonus var tālāk sadalīt atkarībā no vairākiem lādiņiem. Un visi iepriekš minētie termini tiek izmantoti atsevišķiem maksājumiem. Pozitīvie joni un negatīvie joni ir diferencēti tabulā zemāk.
Pozitīva jonu un negatīva jonu salīdzinājums:
Pozitīvs jonu | Negatīvs jonu | |
Definīcija | Atoms vai molekula, kas ir negatīvi uzlādēta, ti, tai ir vairāk elektronu skaita nekā protoni. | Atoms vai molekula, kas ir pozitīvi uzlādēta, ti, tai ir vairāk protonu nekā elektroniem. |
Neto maksa | Tā ir negatīva neto lādiņa jonu. | Tā ir pozitīva neto uzlādes jonu. |
Jonizācija | Šis process ir eksotermisks. | Šis process ir endotermisks. |
Elektrods | Elektrolīzes laikā tas tiek piesaistīts anodam. | Elektrolīzes laikā tas tiek piesaistīts katodam. |
Veido | Tie veidojas, piesaistot elektronus. | Tie veidojas zaudējot elektronus. |
Attiecas arī uz | Anions | Katjonu |
Elementa tips | Ne-metāla | Metāls |
Piemēri | Sulfīds, fluorīds, hlorīds, bromīds, jodīds, nitrīds un hidrīds. | Nātrijs, dzelzs un svins. |