Galvenā atšķirība: ķīmijā eksotermiskie un endotermiskie ir divi nozīmīgie reakciju veidi. Endotermiska reakcija prasa siltumu (enerģiju). No otras puses, eksotermiska reakcija ir tā, kas izdala siltumu (enerģiju). Tādējādi abas reakcijas ir tieši pretējas viena otrai.

Ikreiz, kad molekulas mijiedarbojas, notiek dažādas reakcijas. Šīs reakcijas tiek iedalītas daudzās grupās pēc to īpašībām vai īpašībām. Divas no šīm reakcijām ir pazīstamas kā eksotermiskas un endotermiskas reakcijas.

Endotermiska reakcija prasa siltumu. No otras puses, eksotermiska reakcija ir tā, kas izdala siltumu. Tādējādi abas reakcijas ir tieši pretējas viena otrai. Lai uzzinātu sīkāk par šīm reakcijām, ir jāapgūst to pamatprincipi. Endotermiska reakcija ir šāda veida reakcija, kurai nepieciešama vai nepieciešama enerģija. Šī enerģija tiek piegādāta no apkārtnes. Šīm reakcijām piegādātā enerģijas daudzums var atšķirties.

Viens no visbiežāk sastopamajiem šo reakciju piemēriem ir fotosintēzes reakcija, kurā augi ņem enerģiju no saules gaismas un pēc tam pārvērš oglekļa dioksīdu un ūdeni par skābekli un cukuru. Šajā gadījumā reaģentu enerģijas saturs ir mazāks par produktiem.

Eksotermiska reakcija ir tikai pretēja endotermiskajai reakcijai, jo tā rada siltumu. Dažos eksotermiskajos procesos, lai uzsāktu procesu, sākotnēji var būt nepieciešams zināms daudzums siltuma. Pēc tam, kad sistēma ir piegādāta, sistēma pati sāk ražot siltumu. Visas degšanas reakcijas ietilpst šāda veida reakcijas kategorijā.

Abas reakcijas var vienkārši saprast ar vienādojumiem. Pieņemsim, ka pēc reakcijas A molekula ģenerē B un C molekulu. A enerģija ir lielāka par B un C kopējo enerģiju. Šajā gadījumā pārmērīga enerģija nonāk vidē un reakcija tiks saukta par eksotermisku reakciju.

A ---> B + C + enerģija

(reaģenti) (produkti)

Tāpat var būt pārstāvēta arī endotermiska reakcija. Pieņemsim, ka, lai veidotu produktu D, A ir nepieciešams ņemt enerģiju no apkārtnes. Kad A molekula ņem enerģiju no apkārtnes, tad šī reakcija pēc konkrētās apkārtnes kļūst aukstāka. Ledus kušana ir endotermiskas reakcijas piemērs.

A + enerģija ---> D

(reaģenti) (produkts)

Eksotermiskās un endotermiskās salīdzinājums:

	Eksotermisks	Endotermisks
Definīcija	Eksotermiska reakcija ir tikai pretēja endotermiskajai reakcijai, jo tā rada siltumu.	Endotermiska reakcija ir šāda veida reakcija, kurai nepieciešama vai nepieciešama enerģija. Šī enerģija tiek piegādāta no apkārtnes.
Simboliskais vienādojums	A -> B + C + enerģija	A + enerģija -> D
Piemēri	Pārtikas izdalīšana izdala enerģiju Visas degšanas reakcijas (ugunsgrēki) Sārmu metālu pievienošana ūdenim 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + enerģija	Ledus kausēšana absorbē enerģiju Amonija nitrāta izšķīdināšana ūdenī (komerciālo auksto iepakojumu būtība)
Enerģijas saturs	Enerģijas saturs produktos ir lielāks nekā reaģenti	Reaģentu enerģijas saturs ir mazāks par produktiem